Enoncé de l'exercice n° 7-1 : (Extrait : n°19 page 104 livre 2nde Belin Education)
La synthèse de l'acide acéthylsalicylique, principe actif de l'aspirine, peut être réalisée à partir d'acide salicylique \(\displaystyle C_7H_6O_3\) et d'anhydride éthanoïque \(\displaystyle C_4H_6O_3\).
Un extrait du protocole de synthèse de l'acide acéthylsalicylique est :
- Prélever \(\displaystyle m_1=3,5\) g d'acide salicylique solide.
- \(\displaystyle V_2=5,0\) mL d'anhydride éthanoïque.
On donne :
- \(\displaystyle m\left(C_7H_60_3\right)=2,29\times10^{-22}\) g
- \(\displaystyle m\left(C_4H_60_3\right)=1,69\times10^{-22}\) g
- \(\displaystyle \rho\left(C_4H_60_3\right)=1,08\) g.mL-1
Question 1 : Exprimer puis calculer la quantité de matière d'acide salicylique nécessaire à la synthèse.
Question 2 : Exprimer puis calculer la masse d'anhydride éthanoïque nécessaire à la synthèse.
Question 3 : En déduire la quantité de matière d'anydride éthanoïque à prélever.
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Enoncé de l'exercice n° 7-2 : (Extrait : n°32 page 106 livre 2nde Belin Education)
L'acide chlorydrique est une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène \(\displaystyle HCl\) utilisée pour décaper les métaux, détertrer un lavabo ou nettoyer les traces de ciment sur un carrelage.
La teneur de 23\\\% indiquée sur la bouteille représente la masse de chlorure d'hydrogène contenu dans 100 g de solution aqueuse.
On donne :
- \(\displaystyle \rho_{acide}=1,15\) g.mL-1
Question 1 : Calculer la masse d'un litre d'acide chlorydrique.
Question 2 : En déduire la masse de chlorure d'hydrogène présent dans un litre d'acide chlorydrique.
Question 3 : Calculer la quantité de matière de chlorure d'hydrogène présent dans un litre d'acide chlorydrique..
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