Enoncé de l'exercice n° 6-1 : (Extrait : n°36 page 89 livre 2nde Belin Education)
La configuration électronique de l'ion P2- est \(\displaystyle 1s^22s^22p^63s^23p^5\).
Question 1 : Montrer que cet ion n'est pas stable.
Question 2 : En déduire la configuration électronique de l'atome de phosphore.
Question 3 : Donner la position du phosphore dans la classification périodique.
Question 3 : L'ion phosphure est l'ion monoatomique stable issu de l'atome de phosphore. Donner sa formule.
Correction de l'exercice n° 6-1 :
Question 1 : La dernière couche n'obéit pas au remplissage maximale de la configuration de l'élément rare le plus proche. Il manque encore un éléctron pour saturer la dernière sous-couche.
Question 2 : La configuration électronique qui est donnée est celle de l'ion P2-, c'est-à-dire celle de l'atome de phosphore P auqel on a ajouté 2 électrons. La configuration électronique du phosphore est donc \(\displaystyle 1s^22s^22p^63s^23p^3\).
Question 3 : Le nombre d'électron sur la dernière sous-couche \(\displaystyle p\) est 3. L'élément phospore se situe donc dans la même colonne que les éléments dont la dernière sous-couche est 3, c'est-à-dire la colonne de l'azote. Ensuite, comme la denrière couche est la couche 3, l'élément phosphore se situe dans la troisième ligne.
Question 3 : L'ion monoatomique stable issu de l'atome de phosphore doit comporter 8 électrons sur sa denière couche, soit avec la structure \(\displaystyle 1s^22s^22p^63s^23p^6\). L'ion phosphure est donc l'ion P3-.
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